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1、離子鍵： 定義 ：使相鄰的陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。

(資料圖片僅供參考)

2、 形成原因： 離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移（失去電子者為陽(yáng)離子，獲得電子者為陰離子）形成的。

3、即正離子和負(fù)離子之間由于靜電引力所形成的化學(xué)鍵。

4、離子既可以是單離子，如 Na+、K+ ；也可以由原子團(tuán)形成，如 Cl- ，NO3- 等含有離子鍵的物質(zhì)（高中要求記住的）1 活潑金屬陽(yáng)離子 和 活潑非金屬陰離子 形成的鹽類 例如（ KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ） 2 所有銨鹽 例如（ NH4Cl NH4SO4 ） 3 低價(jià)金屬氧化物 （注意 必須是低價(jià) 1或2價(jià) ） 例如（ Na2O K2O CaO ） 4 強(qiáng)堿 （弱堿有些并不是） 例如（ NaOH KOH ） 5 過(guò)氧化物 超氧化物 碳化鈣 （CaC2 電石） 例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ） 注意 ： 含有離子鍵的化合物 一定是 離子化合物 ?。?共價(jià)鍵 定義： 共價(jià)鍵的形成是相鄰兩個(gè)原子之間自旋方向相反的電子相互配對(duì)，此時(shí)原子軌道相互重疊，兩核間的電子云密度相對(duì)地增大，從而增加對(duì)兩核的引力。

5、共價(jià)鍵的作用力很強(qiáng)，有飽和性與方向性。

6、因?yàn)橹挥凶孕较蛳喾吹碾娮硬拍芘鋵?duì)成鍵，所以共價(jià)鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時(shí)，必須滿足對(duì)稱條件和最大重疊條件，所以共價(jià)鍵有方向性。

7、共價(jià)鍵又可分為三種： （1）非極性共價(jià)鍵 形成共價(jià)鍵的電子云正好位于鍵合的兩個(gè)原子正中間，如金剛石的C—C鍵。

8、 （2）極性共價(jià)鍵 形成共價(jià)鍵的電子云偏于對(duì)電子引力較大的一個(gè)原子，如Pb—S 鍵，電子云偏于S一側(cè)，可表示為Pb→S。

9、 （3）配價(jià)鍵 共享的電子對(duì)只有一個(gè)原子單獨(dú)提供。

10、如Zn—S鍵，共享的電子對(duì)由鋅提供，（這個(gè)高中不必學(xué)） 共價(jià)化合物 ： 1 非金屬之間形成的化合物（除銨鹽） 2 少數(shù)鹽類 （ AlCl3 和 FeCl3 ） 3 所有酸類 區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物 看溶于水（或其它溶劑）是否導(dǎo)電 高中階段記住這些 已經(jīng)足夠現(xiàn)在 我教你怎么區(qū)分 （最快的方法）一般來(lái)說(shuō)在高中階段 只要你在題目中看到的化合物含有 第一主族的金屬 （堿金屬）那么一定是離子鍵只要你看到題目所給的化合物沒(méi)有金屬元素那么是共價(jià)鍵 （除了銨鹽）一定要背好各種離子的化學(xué)式。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。